Del concepto al experimento.
Guías que convierten la teoría en decisiones, observaciones y resultados. Cada laboratorio sigue el método científico que usarás en la industria: hipótesis, cálculo, registro y conclusión.
Reactivo limitante
El caso clásico: si reaccionan 8 g de H₂ con 8 g de O₂ para formar agua, ¿cuál se agota primero? A igual masa, no a igual cantidad de materia.
Método científico aplicado
Plantea la hipótesis
Con 8 g de H₂ y 8 g de O₂ para 2H₂ + O₂ → 2H₂O: ¿cuál se agota primero? Intuye, no calcules.
Realiza el cálculo
Gramos ÷ masa molar: 8 g de H₂ ≈ 4 mol, 8 g de O₂ ≈ 0.25 mol. Divide entre su coeficiente.
Registra los resultados
H₂: 4 ÷ 2 = 2 rondas · O₂: 0.25 ÷ 1 = 0.25 rondas. El menor gana (o pierde): el O₂ limita.
Concluye
La estequiometría cuenta moles, no gramos: el que pesa igual no se agota igual. Verifícalo en el simulador.
Otros laboratorios disponibles
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