DEM S Química I · Unidad 3· Cálculos estequiométricos · 4 reacciones con masas molares reales ·Falla → Simulador → Ejemplo
01 · Falla productiva
Tienes 10 g de H₂ y 10 g de O₂ para 2H₂ + O₂ → 2H₂O. ¿Cuál limita?
Responde con tu intuición — aún sin repasar. Equivocarte aquí es parte del método.
Estequiometría · Reactivo Limitante
Química · LaboratorioDe gramos a moles y de moles a producto: ajusta las masas de los reactivos, predice cuál se agota primero y calcula el rendimiento teórico con masas molares reales de la tabla periódica.
Selecciona una reacción
Reacción balanceada
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Entrada · masa de cada reactivo
Masa de H₂Masa molar: 2.02 g/mol
8.00g0g50g
H₂ (g)8.0 g
Masa de O₂Masa molar: 32.00 g/mol
8.00g0g50g
O₂ (g)8.0 g
Conversión masa → moles → rondas
| Reactivo | Masa (g) | ÷ M (g/mol) | Moles | ÷ coef | Rondas |
|---|---|---|---|---|---|
| H₂ | 8.00 | ÷ 2.02 | 3.968 | ÷ 2 | 1.984 |
| O₂ ⚠ | 8.00 | ÷ 32.00 | 0.250 | ÷ 1 | 0.250 |
Limitante: O₂ con 0.250 rondas. Teórico: H₂O 9.0g
Reactivo limitante · ¿quién se agota?
H₂
EN EXCESOInicial
8.00 g
Consumido
1.01 g
Sobrante
6.99 g
moles = 3.968 · rondas = 1.984
O₂
LIMITANTEInicial
8.00 g
Consumido
8.00 g
Sobrante
0.00 g
moles = 0.250 · rondas = 0.250
Rendimiento teórico · 0.250 rondas × coef
H₂O
0 g9.01 g
Moles
0.500 mol
Masa teórica
9.01 g
0.250 × 2 × 18.02 g/mol = 9.01 g
Flujo de conversión
Entrada
8 + 8 g
÷ Molar Mass
3.968 + 0.250 mol
÷ coeficiente
min rondas = 0.250
× coef × M
9.01 g
¿Por qué O₂ y no H₂?
Con 8 g de H₂ y 8 g de O₂, el limitante es el O₂ aunque las masas sean iguales. La estequiometría cuenta moles, no gramos: 8 g de H₂ son ~4 mol, pero 8 g de O₂ son solo 0.25 mol. Y como la reacción pide 2:1, las "rondas" resultan 2 (H₂) vs 0.25 (O₂) → gana O₂.
El truco: mol ÷ coef
Para comparar reactivos con coeficientes distintos, divide sus moles entre su coeficiente en la ecuación. El menor es el limitante. Ese número (rondas) te dice cuántas "veces" se puede ejecutar la reacción. Multiplica por el coeficiente del producto → moles obtenidos → × masa molar → gramos teóricos.
03 · Ejemplo resueltopaso 1 / 3
Agua con 8 g de cada reactivo — 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Con 8 g de H₂ y 8 g de O₂, ¿cuánto H₂O obtienes y cuánto sobra? Sigue el flujo masa→moles→rondas.
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Convierte masa a moles
H₂: 8 ÷ 2.016 = 3.97 mol; O₂: 8 ÷ 31.998 = 0.25 mol
Antes de avanzar — ¿Cuántos moles son 8 g de H₂?
- Paso 2 · Divide por coeficiente → rondas
- Paso 3 · Rendimiento y sobrante